气体摩尔体积第二课时模板(气体摩尔体积[第二课时])

时间:2022-09-10 20:58:20 教案
教学目标概览:(一)知识目标1、进一步巩固气体摩尔体积的概念。2、掌握阿伏加德罗定律的要点,并学会运用该定律进行简单计算。(二)能力目标通过阿伏加德罗定律和有关...更多体积文档范例,欢迎关注我们网站的教案专题。

气体摩尔体积第二课时模板(气体摩尔体积[第二课时])

气体摩尔体积第二课时

教学目标概览

(一)知识目标<?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

1、进一步巩固气体摩尔体积的概念。

2、掌握阿伏加德罗定律的要点,并学会运用该定律进行简单计算。

(二)能力目标

通过阿伏加德罗定律和有关计算的教学,培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

(三)情感目标

1、 通过对问题的讨论,培养学生勇于思考,勇于探索的优秀品质。

2、通过对解题格式的规范要求,培养学生严谨、认真的学习态度,使学生懂得科学的学习方法。

教学重点: 气体摩尔体积的计算

教学过程:

[提问]: 1、什么叫气体的摩尔体积?

2、标况下气体的摩尔体积为多少?

3、外界条件(T、P)对一定量气体的体积如何影响?

当T、P相同时,任何气体分子间距离是相等的,分子的大小可忽略不计,故所占的体积也相同。

[板书]二、阿佛加德罗定律(我们的建议稍作拓展)

1.定律:相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

① 使用范围:气体

② 四同:同温、同压、若同体积则同分子数

③ 标况下气体摩尔体积是该定律的特例。

2、推论:①同温、同压下,气体的`体积之比=分子数之比=物质的量之比

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= =

V1 n1 N1

V2 n2 N2

例:相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气在相同条件下的体积之比为

②同温、同压下,气体的密度之比=式量之比

= = D

d1 M1

d2 M2

D为相对密度(气体1相对气体2的密度为D)

例:同温、同压下,CO2与CO的密度之比为

H2S和C2H4能否用排空气法收集?

CO2与CO的混合气的密度是相同状况下氢气密度的14.5倍,则混合气体的平均式量为

当同温、同压下,同质量的气体的体积之比=式量的倒数比

当同温、同压下,同体积的气体的质量比=式量比

[讨论]当给蓝球打气时,忽略弹性形变和温度变化,则打入的气体分子数越多时,球内的气体压强是越大还是越小呢?

③同温、同体积,气体的压强之比=分子数之比

判断:

A 1LCO2与1LCO气体所含分子数相同。

B 2 g H2比2g O2在相同条件的体积小。

C 标况下,2 mol H2和 O2的混合气的体积约为44.8L

D 0.5mol H2比0.5molCO所含分子数相等,所占体积相等。

[板书]三、有关气体摩尔体积的计算

气体的体积跟气体的物质的量、气体的质量、密度和气体中的粒子数之间存在的关系为

指导学生看课本例1和例2,例2为标况密度法计算气体的摩尔质量。

[板书]有关式量或摩尔质量的计算。

1, 标况密度法:M = d ×22.4L·mol-1

2, 相对密度法:

= = D

d1 M1

d2 M2

[提问]课本P53,例2还有其它方法吗?

M =

[板书]3概念法: m

n

例:将(NH42CO3固体加热,计算在1500C时,所得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的

4公式法:

M= =

m M1·n1 + M2·n2

n n

= M1×n1% + M2·n2%+…

= M1×V1% + M2×V2%+…

例:某水煤气中H2和CO的体积分数都是50%,求平均式量,若的质量H2和CO的质量分数都是50%,求平均式量。

[总结] 应用气体摩尔体积进行计算时应注意的一些问题

气体摩尔体积在化学计算中具有十分重要的意义。首先,其实可以通过一定质量的气体在标准状况下所占的体积,计算出气态物质的相对分子质量;其次,其实可以计算出一定质量的气态物质在标准状况下所占的体积;第三,其实可以计算化学反应中气态物质的体积。

在利用这一概念进行化学计算时,必须注意下列几个问题:

(1)22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积,因此在非标准状况时不能使用22.4 L·mol-1

(2)只适用于气态物质,对于固态物质和液态物质来讲是不适用的。

(3)气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1,22.4这个数值专指标准状况而言的。如果温度或压强有所变化,则要根据气体状态方程进行换算。气体状态方程将在物理学中学习。

作业:P54 2、3、4


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