离子反应第三课时模板(离子反应第三课时教案)

时间:2022-09-10 22:49:12 教案
教学目标概览(一)知识目标1、掌握离子反应的发生条件。2、能熟练书写离子反应方程式。3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。4、会判断溶液中离子能否大量共存。(...更多溶液文档范例,欢迎关注我们网站的教案专题。

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离子反应第三课时

教学目标概览<?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

(一)知识目标

1、掌握离子反应的发生条件。

2、能熟练书写离子反应方程式。

3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。

4、会判断溶液中离子能否大量共存。

(二)能力目标

1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。

2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。

3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。

(三)情感目标

1、培养学生实事求是,努力进取的优良品质。

3、使学生学会从个别到一般,又从一般到个别的认识事物的方法。

教学重点:离子反应方程式的书写。

教学难点: 离子能否大量共存。

教学方法:设疑、实验、讨论、讲解相结合

教学过程:

[指导阅读]课本第16页——离子反应发生的条件

[提问]复分解型离子反应发生的条件是属于什么?举例说明。

[回答]复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应,这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。

例:(1)生成难溶物质,如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

(2)生成气态物质,如:H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2

(3)生成难电离物质,如弱酸、弱碱、水等。NaOH+HCl=NaCl+H2O

[提问] 生成沉淀、气体或难电离的`物质时,离子浓度如何变化?

[回答] 离子浓度减小。

[板书]五、离子反应发生的条件

1、复分解型离子反应发生的条件:生成沉淀、气体或难电离的物质(弱酸、弱碱、水等),即向着离子浓度减小的方向进行。

2、氧化还原型离子反应发生的条件:取决于氧化剂和还原剂的相对强弱,即要依氧化还原反应规律来判断。

[练习] 1、判断下列离子反应能否发生,说明理由。

(1)、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合 (2)、碳酸钙和硝酸银溶液

(3)、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中 (4)、碘水和溴化钠溶液混合

2、判断下列离子方程式是否正确?对不正确的指明原因

A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应:CuSO4 +S2— = CuS↓+SO42—

B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应:Ag+ +Cl = AgCl

C、碳酸钡放入稀盐酸中:BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2

D、铁片放入稀盐酸中:2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2

E、醋酸与氢氧化钠溶液反应:H+ + OH = H2O

[板书]六、将离子方程式改写成化学方程式

[讲述]能否将离子方程式改写成化学方程式,关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质,现将有关规律总结如下:离子方程式中如有H存在,应选择强酸,但要注意同时有还原性离子存在,不要选用HNO3(如2H+S2=H2S↑);如有OH,应选择可溶性强碱;如有酸根离子,一般应选择钾、钠、铵盐;如有金属阳离子,一般选择强酸盐。

[板书] H——强酸

OH——可溶性强碱

酸根离子——钾、钠、铵盐

金属阳离子——强酸盐

[练习] 将下列离子方程式改写成化学方程式

(1)2H+S2=H2S↑ (2)CO32+ 2H+ = H2O + CO2

(3)Cu2++2OH=Cu(OH)2↓ (4)Zn + 2H+ = Zn2+ +H2

[过渡]接下来讨论本节最后一个问题,有关溶液中的离子能否大量共存?

[板书]七、关于离子大量共存问题:

[讲述]离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。

[练习] 判断下列各组离子能否大量共存

A Na+、HS-、Cu2+、Cl- B HS-、Na+、OH-.K+ C K+、MnO4、Cl、H+

D H+、Cl-、Na+、SO32- E K+、S2-、Cl、Na+ F K+、SO42-、SO32-、H+

[拓展]1、因生成气体而不能大量共存。如H+与CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存;

2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+与Cl-;Ba2+与CO32-、SO32-等;

3、因生成难电离物质而不能大量共存。如NH4+与OH-等;

4、因氧化还原反应而不能大量共存。如Fe3+与S2-、I-等。

5、受酸碱性环境的影响而不能大量共存。如弱酸根离子在酸性溶液中不能存在;弱酸的酸式根离子在酸性、碱性溶液中均不能存在。

[练习]下列各组离子在指定环境下能大量共存的是C

A.pH=1的溶液中Na+,S2,K+,MnO4

B.pH=7的溶液中Al3+,Cl,SO42,HCO3

C.pH>10的溶液中Na+,AlO2,SO42,K+

D.pH=0的溶液中Fe2+,ClO,Na+,K+

[布置作业] P19习题五、六


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