化学实验方案的设计模板(化学实验方案设计)

时间:2022-09-11 05:20:03 教案
1.A D2.⑴不能 在酸性溶液中,NO3-能将SO32-氧化成SO42-、造成结果误差。⑵保证得到的沉淀都是BaSO4,没有BaSO4⑶连续两次称量的质量不变...更多试管文档范例,欢迎关注我们网站的教案专题。

化学实验方案的设计模板(化学实验方案设计)

化学实验方案的设计

1.A D

2.⑴不能 在酸性溶液中,NO3-能将SO32-氧化成SO42-、造成结果误差。

⑵保证得到的沉淀都是BaSO4没有BaSO4

⑶连续两次称量的质量不变。

⑷(<?xml:namespace prefix = v ns = "urn:schemas-microsoft-com:vml" /> <?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

第二节:性质方案的设计

1.实验仪器:试管、胶头滴管、小刀、一面涂有石蜡层的铜板。

实验操作步骤:

步骤

操作

现象

结论

(1)

在FeCl2(aq)中滴加Cl2(aq)

FeCl2(aq)浅绿色

Cl2(aq)能把Fe2+氧化为Fe3+

振荡,观察

溶液变成棕黄色

滴入3滴KSCN

血红色

FeCl2(aq)中滴入KSCN(aq),Cl2(aq)中滴入KSCN(aq)

无明显现象

将两者混合

血红色

(2)

FeCl2(aq)加入稀NaOH(aq)观察

白色沉淀立即变成灰绿色最后变为红褐色

在碱性条件下O2可把Fe2+氧化为Fe3+

(3)

3mL FeCl3加入约10g铁粉、振荡、静置;观察

溶液由棕黄色变为浅绿色

Fe3+可被Fe还原生成Fe2+

再滴入KSCN溶液观察A

无明显变化

(4)

在涂有石蜡的铜板上用小刀刻字(刻去石蜡,露出铜板),把刻过字的铜板浸在FeCl3饱和溶液静置一段时间,用清水洗净残液,再用热水除去石蜡观察

铜板留下明显的凹型字

Cu被Fe3+溶解

2.(1)研钵

Fe2O3+6HCl=2 FeCl3+3H2O或 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

(2)0.1mol/L KSCN;立即显通红色;FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl

(3)加入的NaOH被HCl中和,未生成Fe(OH)3 红砖中Fe3+的`含量很低,生成的Fe(OH)3浓度未能达到饱和。

针对性测试题一

一、选择题 1.B 2.C 3.BC 4.AD 5.B 6.B

二、填空题7.结构 性质 用途 制法;结构特点

8.溴水、Na2SO3溶液;溴水颜色逐渐褪去。

Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4。有淡黄色的沉淀生成。

9.(1)取少量氨水,滴加酚酞试液,溶液呈红色,然后向其中加入少量CH3COONH4晶体,振荡,可看到红色变浅,说明氨水中存在电离平衡,说明氨水是弱碱。

(2)取少量NH4Cl晶体溶于水,滴加石蕊试液,溶液呈红色,说明NH4+水解,破坏了水的电离平衡,说明氨水是弱碱。

第三节:检验方案设计

1. (1)给四种末知溶液编号。用四支试管分别取四种溶液各1ml。用洁净的铂丝分别蘸取四种测溶液做焰色反应,火焰显黄色的说明有钠离子。

(2)在(1)中不显黄色的三种溶液中各滴入5滴NaOH溶液。产生白色沉淀且迅速转变为灰绿色最后变为红褐色,说明含有Fe2+

(1) 在(2)只有白色沉淀的试管中,继续滴加NaOH溶液,白色沉淀溶解说明原溶液有Al3+

(2) 在(3)中白色沉淀不溶解的试管中再加入一定量的稀盐酸,沉淀溶解说明原溶液含有Mg2+

(3) 另用四支洁净的试管,各取1ml原溶液。向各试管中滴加少量稀硝酸,再加适量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明均含有SO42-离子。

2.(1)C

(2)取等体积的两种溶液,分别滴入盐酸(记录滴数)直至不产生气体为止,所消耗盐酸的量较多的是碳酸钠,较少的是碳酸氢钠。

第四节:化学实验设计的基本要求

1.(1) ①b c a c d;

吸收NH3 ,防止空气中水蒸气进入C中;固体由黑变红。

②(18mCuO/mH2O)-16 ③ A C

(2)AC

2.(1)HCl;浓H2SO4滴入浓盐酸中,吸水放热,使HCl气体逸出

(2)干燥HCl气体;冷凝回流乙醇蒸气

(3)CH3CH2Cl;CH3CH2OH+HCl CH3CH2Cl+H2O

(4)CH3CH2OH和HCl反应生成CH3CH2Cl和H2O,无水硫酸铜遇水变成胆矾显蓝色。

(5)乙醇分子中的羟基可被氯化氢分子中的氯原子取代。

针对性测题(二)

选择题1.AB 2.A 3.B 4.D 5.D 6.C 7.A 8.D 9.AD 10.B

11.

序号

实验步骤

实验操作及注意事项(简述)

溶解

将混合物放入烧杯中,加入98%硫酸中,充份搅拌直到固体不再溶解。

过滤

安装好过滤装置,将①的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤

稀释或沉淀

在另一烧杯中,放入适量蒸馏水,将②的滤液沿玻璃棒慢慢加入该烧杯并不断搅拌

过滤

重新安装过滤装置,将③的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤

洗涤沉淀

向④的过滤器中注入少量蒸馏水,使水面浸过沉淀物,等水滤出后,再次加水洗涤,连洗几次

检验沉淀是否洗净

用小试管从⑤的漏斗下口取出少量洗出液,滴入BaCl2溶液,没有白色沉淀,说明沉淀已洗净。

12.(1)②⑤⑥③⑥④⑦

(2)NH4Cl KCl

(3)自然风干(因NaHCO3受热易分解)

13.方案Ⅰ:偏低

方案Ⅱ:①托盘天平(砝码)、药匙、酸式和碱式滴定管、锥形瓶

② B ③

方案Ⅲ: ①保证CaCO3完全分解

②应在干燥中冷却,防止生成的CaO与空气中的CO2、H2O反应,造成质量改变而产生误差。

方案Ⅳ:①A、B ②C ③偏高

方案Ⅱ

方案Ⅰ:气体体积难以准确测量

方案Ⅲ:实验室难以提供1000℃的高温


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