重要的氧化剂和还原剂共2课时模板(高中化学《重要的氧化剂和还原剂》教案)

时间:2022-09-11 07:22:55 教案
第一课时学习目标1.从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解,了解氧化产物和还原产物。2.掌握氧化剂、还原剂中所含元素化合价的情况,掌握用单线桥...更多化合价文档范例,欢迎关注我们网站的教案专题。

重要的氧化剂和还原剂共2课时模板(高中化学《重要的氧化剂和还原剂》教案)

重要的氧化剂和还原剂共2课时

第一课时

<?xml:namespace prefix = v ns = "urn:schemas-microsoft-com:vml" /><?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" />学习目标

1.从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解,了解氧化产物和还原产物。

2.掌握氧化剂、还原剂中所含元素化合价的情况,掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。

学习过程

一、自学探究

1.用单线桥表示下列反应,并指明氧化剂与还原剂

(1) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

(2) 2H2 + O2 = 2H2O

(3) Cl2 + H2O = HCl + HClO

2.分析并配平下列氧化还原反应,指出氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,标出电子转移的方向和数目。

(1) KClO3 + HCl­ —— KCl + Cl2 +

(2) Cl2 + NH3 —— N2 + HCl

(3) NO + NH3 —— N2 + H2O

2. 阅读课本24页,请归纳:

氧化还原反应的实质是

判断氧化还原反应的依据是

4.听老师讲解图3—2,并按要求填写下表:

常见的氧化剂

得电子化合价降低

举例

(1)活泼非金属单质,如:Cl2、Br2、O2

(2)元素处于高价的氧化物时,如CO2、MnO2

(3)元素处于最高化合价时的酸,如H2SO4、HNO3

(4)元素处于最高化合价时的盐,如KMnO4、KClO3、FeCl3

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

(5)过氧化物如Na2O2、H2O2

常见的还原剂

失电子化合价升高

举例

(1)活泼金属单质,如:Na、Al、Zn、Fe等

(2)某些非金属单质,如:H2、C、Si等

(3)元素处于低化合价时的氧化物,如CO、SO2

(4)元素处于低化合价时的酸,如HCl、H2S等

(5)元素处于低化合价时的盐,如Na2SO3、FeCl2

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

二、总结与评价

【总结】

氧化还原反应配平的一般步骤:

一标出有变的元素化合价;

二找出化合价升降的最小公倍数,使化合价升高和降低的数目相等;

三定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数;

四平:观察配平其它物质的系数;

五查:检查是否原子守恒、电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数),画上等号。

通过配平,加深了对氧化还原反应的理解,并能解决有关计算问题。

【评价】

1.下列下画线的元素是被氧化还是被还原,要加氧化剂还是加还原剂才能实现?

(1) KII2

(2) SO2SO3

(3) HgCl2Hg2Cl2

(4) NO2→HNO3

(5) FeCl3FeCl2

2.IBr + H2O = HBr + HIO是氧化还原反应吗?为什么?

3.SO2与H2S可发生下列反应,SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O,当生成硫48 g时,氧化产物比还原产物多还是少?两者相差多少克?

4.宋代初期,人们发现江西上饶有一苦泉,蒸发这种苦泉水会得到蓝色晶体,熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅,这也是湿法炼铜的起源。写出这个反应的化学方程式 ,离子方程式 。标出电子转移的方向和数目(单线桥法),该反应中的还原剂是 ,氧化剂是 ,其中

第一节 重要的氧化剂和还原剂

(第2课时)

学习目标

掌握重要的氧化剂、还原剂的常见反应;学会比较氧化剂、还原剂的相对强弱。

学习过程

一、自学探究

1.根据【实验3—1】、【实验3—2】和下列两个反应

2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl I2 + H2S = S + 2HI

推知有关物质的氧化性由强到弱的顺序是

而有关物质的还原性由强到弱的顺序是

1. 非金属越活泼,其单质的氧化性越 ,而所生成的阴离子的 性越

金属越活泼,其单质的 性越 ,而所生成的阳离子的 性越

2. 阅读课本27页,听老师讲解氧化性物质或还原性物质在进行氧化还原反应时,所含元素的化合价变化。

二、总结与评价

【总结】

化合价升高(失ne)被氧化

氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物

化合价降低(得ne)被还原

(较强)(较强) (较弱) (较弱)

氧化性:氧化剂>氧化产物

还原性:还原剂>还原产物

【评价】

1.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-2+2O2-2。则下列反应不能发生的是( )。

A.2Fe3+ + SO2 +2 H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+

B.I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI

C.H2O2 + H2SO4 = SO2 + O2 + 2H2O

D.2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I-

2.下列反应中,不属于氧化还原反应的是( )。

A.2CO + O2 点燃 2CO2 B.CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

C.2KClO3 加热 2KCl + 3O2↑ D.2Fe(OH)3 加热 Fe2O3 +3H2O

3.关于C + CO2 点燃 2CO的反应,下列说法正确的是( )。

A.是化合反应,不是氧化还原反应

B.CO既是氧化产物又是还原产物

C.单质C中C的化合价升高,被还原,是氧化剂

D.CO2中C的化合价降低,被氧化,CO2是还原剂

4.R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2与单质R不反应;

X2+ Z=X + Z2;Y + Z2=Y2+Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合( )。

A. R2>X2>Z2>Y2 B. X2>R2>Y2>Z2

C. Y2>Z2>R2>X2 D. Z2>X2>R2>Y2

5.化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5 发生反应,其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。

(1)BrFx中,x=

(2)该反应的化学方程式是:

(3)此反应中的氧化剂和还原剂各是属于什么?

氧化剂是 ;还原剂是

针对性训练试题(一)

一、 选择题

1有X、Y、Z三种金属,把Y投入XCl2溶液中一段时间后,溶液质量增大,把Z投入YSO4溶液中一段时间后,溶液的质量减小,则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正确的是( )。

A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Z>Y>X D.Z>X>Y

2.对于反应:H- + NH3 = H2 + NH2-的正确说法是( )。

A.属于置换反应 B.H-是还原剂

C.NH3是还原剂 D.H2既是氧化产物又是还原产物

3.为消除碘缺乏病,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3 + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O

根据此反应,可用试纸和日常生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-。可供选用的'物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( )。

A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦

4.24mL浓度为0.05mol/LNa2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( )。

A. +6 B. +3 C. +2 D. 0

5.下列反应中,HCl做还原剂的是( )。

A.Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

B.CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

C.MnO2 + 4HCl(浓) 加热 MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

D.NaOH + HCl = NaCl + H2O

6.下列反应中,水做氧化剂的是( )。

A.Cl2 + H2O = HCl + HClO B.C + H2O高温 CO + H2

C.CaO + H2O = Ca(OH)2 D.CO2 + H2O= H2CO3

7.氯气通入含有下列离子的溶液中不会不会与下列反应的离子是 ( )。

A.OH- B.S2- C.SO32- D.H+

8.制备氰氨基化钙的化学方程式 CaCO3 + 2HCN = CaCN2 + CO + H2 + CO2 在反应中 ( )。

A.氢元素被氧化,碳元素被还原

B.HCN既是氧化剂,又是还原剂

C.CaCN2是氧化产物,H2是还原产物

D.CO为氧化产物,H2为还原产物

二、填空题

1.配平下列氧化还原反应,指出氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,标出电子转移的方向和数目

(1) CuSO4 + KI —— CuI↓ + I2 +

(2) NO2 + H2O —— HNO3 + NO

2.高锰酸钾和氢溴酸溶液其实可以发生下列反应: KMnO4 + HBr ® Br2 + MnBr2 + KBr + H2O其中还原剂是 。若消耗0.1mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是 mol。

3.化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质。例如:

(l)在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是 ,需用氧化剂的是 (填编号)。

(2)在上述循环中,既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 (填化学式)

(3)完成并配平步骤①的化学方程式,标出电子转移的方向和数目:

Na2Cr2O7 KI+ HCl CrCl3 NaCl + KCl+ I2

4.在氯氧化法处理含CN的废水过程中,液氯在碱性条件下其实可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

(1)某厂废水中含KCN,其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为-3价):

KCN + 2KOH + Cl2 → KOCN + 2KCl + H2O

被氧化的元素是

(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式,并标出电子转移方向和数目:

KOCN+ KOH+ Cl2 CO2 N2 KCl + H2O

5.已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O7)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

(1)请写出并配平上述反应的化学方程式。

(2)此反应的还原剂是 ,它的氧化产物是

(3)此反应的离子反应方程式可表示为:

(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有


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