离子反应的本质模板(离子反应知识点)

时间:2022-09-11 08:49:03 教案
学习目标1.理解离子反应的本质和发生的条件。2.掌握离子反应的规律,能正确判断物质间在溶液中能否发生反应,常见的一些离子在溶液中能否共存。学习过程一、自学探究活...更多离子文档范例,欢迎关注我们网站的教案专题。

离子反应的本质模板(离子反应知识点)

离子反应的本质

学习目标<?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

1.理解离子反应的本质和发生的条件。

2.掌握离子反应的规律,能正确判断物质间在溶液中能否发生反应,常见的一些离子在溶液中能否共存。

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学习过程

一、自学探究活动

1. 根据下列化学反应方程式,写出相应的离子方程式。

化学方程式

离子方程式

AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

Mg(OH)2 + H2SO4 =MgSO4+ 2H2O

2. 讨论:举例说明为什么 “离子反应的本质是反应物某些离子浓度的减少”?

3.阅读课本30—33页,听老师补充讲解后,归纳出离子反应的条件或实质。

类型

举例

条件或实质

非氧化还原反应

生成难溶物质

生成难电离的物质

生成挥发性的物质

氧化还原反应

离子浓度改变

离子浓度改变

1. 列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。

2. 讨论:根据离子反应发生的条件,举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存?

二、总结与评价

【总结】

1.如何判断离子方程式的正误

一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示,例:HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等;多元弱酸根离子:HCO3、HSO3、HPO42、H2PO4、HS等。

此外都用(分子式)化学式表示。例:H2O、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、H2S等;弱碱:NH3·H2O;不溶性碱:Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等;不溶性盐:AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS等

二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确,有沉淀、气体、弱电解质生成的离子反应才会发生。反应物与生成物用“=”连接,生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。

三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应,但由于不是水溶液或熔化状态下进行的,即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。

四看生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示,微溶物是反应物的稀溶液用离子符号表示,是浊液或固体用分子式表示。

五看质量与电荷是否同时守恒。

六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。

2.离子在溶液中能否大量共存问题。在同一溶液中,几种离子能大量共存就是指离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子间能生成难溶物则不能共存,如 等不能共存, 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成挥发性物质(气体)则不能共存。如 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成难电离的物质则不能共存。如 等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型的氧化性离子(如 等)和典型的还原性离子[如, 、S2-(HS-)、 ( )等]在酸性溶液中,不能大量共存。

【评价】

一、选择题

1.能正确表示下列化学变化的离子方程式是( )。

A.碳酸钙与盐酸反应 CO32 -+ 2 H+ = CO2↑+ H2O

B.金属铁放入稀盐酸中 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2

C.氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-

D.二氧化锰与浓盐酸反应 MnO2 + 4HCl = Mn2+ ­+ 2Cl- + Cl2↑+2H2O

2.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。

A.H+、Ba2+、NO3-、OH B.Mg2+、Na+、Cl、OH

C.Na+、H+、NO3、CO32 D.Cu2+、Fe3+、Cl、SO42

3.下列反应的离子方程式,书写错误的是( )。

A.用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

B.铜粉放入硝酸银溶液里 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

C.氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应

Ba2+ + 2OH+ Cu2++ SO42= BaSO4↓+ Cu(OH)2

D.食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl+ Ag+ = AgCl↓

4.下列反应的离子方程式正确的是( )。

A.氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH + NH3 = CH3COONH4

B.澄清的石灰水跟盐酸反应 H+ + OH-= H2O

C.碳酸钡溶于醋酸 BaCO3 + 2H+ = Ba2++ H2O + CO2

D.金属钠跟水反应 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH-+ H2

5.下列反应的离子方程式正确的是( )。 A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 == CaCO3¯ + 2HClO B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ == Fe3+ + 4H2O C.用氨水吸收少量二氧化硫 NH3·H2O + SO2 == NH + HSO D.硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3+ + 3NH3·H2O == Fe(OH)3¯ + 3NH

6.下列各组离子在溶液中既其实可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是( )。

A. Na、Ba2、Cl、SO42 B. H、NH4、Al3、SO42

C. K、AlO2、NO3、OH D. H、Cl、CH3COO、NO3

二、填空题

X、Y、Z三种物质有如下转化关系:

(1)根据上述转化关系,写出下列物质的化学式:X 、Y 、Z 试剂甲 ,试剂乙

(2)写出上述各步反应①~⑤的离子方程式:

针对性测试题(二)

一、 选择题

1.下列离子方程式中,错误的是( )。

A.H+ + HCO3 - = CO2↑+ H2O B.CO2 + Ca2++ 2OH- = CaCO3↓+ H2O

C.CaCO3 + 2H+= Ca2++ CO2↑+ H2O D.Cu(OH)2 + H+= Cu2++ H2O

2.能用离子方程式H+ ­­+ OH- = H2O表示的反应是( )。

A.Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合 B.NaOH溶液与盐酸混合

C.Cu(OH)2和硫酸溶液反应 D.H2S通入NaOH溶液中

3.能在溶液中大量共存的一组离子是( )。

A.Cu2+、SO42-、OH-、K B.Na+、S2-、H+、Cl-

C.Ca2+、H+、CO32-、NO3- D.H+、Cl-、NO3-、Ba2+

4.下列离子方程式正确的是( )。

A.碳酸钡与盐酸反应 2H+ + CO32- = H2O + CO2

B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2+ + SO42- + H++ OH-= BaSO4↓+ H2O

C.氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O

D.CO2通入澄清石灰水中 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O

5.只能表示一个化学反应的离子方程式是( )。

A.H+ + OH- = H2O B.SO32- + 2H+ = SO2↑+ H2O

C.2I- + Br2= I2+2Br- D.SO2+ Br2 + 2H2O= 4H++2Br-+ SO42-

3. 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,离子方程式正确的

是( )。

A.HCO3+OH==H2O+CO32

B.2HCO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+ 2H2O + CO32

C.HCO3+Ba2++OH==BaCO3↓+ H2O

D.2HCO3+ Ba2+ +2OH==BaCO3↓+ 2H2O + CO32

7.含有下列离子的水溶液,长期露置在空气中会变质,但不是因为被氧化的是( )。

A.OH- B.S2- C.SO32- D.H+

8.对溶液中的离子反应,下列说法①不可能是氧化还原反应 ②一般都是可逆反应 ③只是复分解反应 ④有可能是置换反应 ⑤不可能有分子参加,正确的是( )。

A.①③ B.只有④ C.④⑤ D.②④

9.正确书写离子方程式时,应使等号两边( )。

A.离子的物质的量相等 B.微粒的总的数量应相等

C.正电荷和负电荷总数应相等 D.各元素原子的`物质的量应相等

10.若把溶液中的Cl-、SO42-、S2-分别沉淀出来,可用的试剂有:Ag+、Ba2+、Cu2+,那么正确的操作顺序是( )。

A.Ba2+→Ag+→Cu2+ B.Cu2+→Ba2+→Ag+

C.Ag+→Ba2+→Cu2+ D.Ba2+→Cu2+→Ag+

11.下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是( )。

A.Na+、MnO4-、K+、NO3- B.Na+、S2-、SO32-、H+

C.Na+、S2-、OH-、K+ D.HCO3-、H+、Na+、Ca2+

12.向某盐溶液中加适量氯水无明显现象,然后滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,则该盐溶液中可能含有的离子是( )。

A.Ag+ B.SO42- C.SO32- D.S2-

13.下列各组溶液,不用其它试剂,无法将它们区别开的是( )。

A.HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH B.NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3

C.H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D.NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4

14.下列离子方程式中,正确的是( )。

A.向氯化铝溶液中滴入过量的氨水 Al3++ 3OH- == Al(OH)3

B.向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气 Fe2++ Cl2 == Fe3++ 2Cl-

C.向碳酸氢钠溶液中加入过量的消石灰

HCO3- + Ca2++ OH-== CaCO3↓ + H2O

D.酸性高锰酸钾溶液中加入少量双氧水

2MnO4- + H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 3O2↑ + 4H2O

15.向下列溶液滴加稀硫酸,生成白色沉淀,继续滴加稀硫酸,沉淀又溶解的是( )。

A.Na2SiO3 B.BaCl2 C.FeCl3 D.NaAlO2

16.下列反应的离子方程式书写正确的是( )。

A. 向氢氧化钠溶液中通入少量CO2

OH+ CO2== HCO3

B. 用氨水吸收少量SO2

2NH3·H2O + SO2== 2NH4++ SO32+ H2O

C. 硝酸铝溶液中加入过量氨水

Al3++ 4NH3·H2O == AlO2+ 4NH4+ + 2H2O

D. 向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S

Fe3++ H2S == Fe2++ S↓+ 2H+

17.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+,其C(H+)=10-2 mol·L-1,在该溶液中其实可以大量存在的阴离子是( )。

A.SO42 B.NO3 C.SCN D.CO32

18.下列反应的离子方程式正确的是( )。

A.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应:Al3+ 3HCO3=3CO2↑+ Al(OH)3

B. 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫:

Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C.硫化亚铁中加入盐酸:S2+2H=H2S↑

D.钠和冷水反应:Na+2H2O=Na+H2↑+2OH

19.下列离子方程式书写正确的是( )。

A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:HCO3+OH=CO32+H2O

B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体:2Fe3+S2=2Fe2+S↓

C.次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳:

Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

D.氯化亚铁溶液中加入硝酸:3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2O+NO↑

20.往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体为6.72L(S.T.P)时立即停止,则这一过程中,溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计)( )。

A B C D

二、填空题

1.如下阴离子:SO42-、SO32-、CO32-、Cl-

(1)当溶液中有大量H+存在时,则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的有_____;

(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的有

(3)当溶液中含有_____、_____阳离子时,上述阴离子在溶液中均不能存在。

2.写出能实现下列变化的相应的化学方程式各两个。

(1) H+ + OH- = H2O ________________、_________________________

(2) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓________________、_________________

(3) Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑___________________、________________

(4) CO2 + 2OH-= CO32- + H2O ________________、________________

(5) H+ + HCO3- = H2O + CO2↑________________、________________

(6) Cu2++ H2S = CuS↓+ 2H+ __________________、_______________

3.只有一种试剂能鉴别出NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO3)2四种溶液。该试剂是________,相关的离子方程式为 ____________

4.某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH 4+

等离子,进行如下实验(所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的)。

<?xml:namespace prefix = w ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:word" />根据实验结果:

(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子,并写出理由。

(2)写出沉淀D的分子式:

(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式:


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