物质的量[第二课时]模板(物质的量(第二课时教案)

时间:2022-09-11 16:03:50 教案
教学设计方案二 课题 第一节 物质的量第二课时知识目标:1.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。2.使学生了解物质的量...更多物质文档范例,欢迎关注我们网站的教案专题。

物质的量[第二课时]模板(物质的量(第二课时教案)

物质的量[第二课时]

教学设计方案二

课题 第一节 物质的量

第二课时

知识目标:

1.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

2.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。

3. 进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。

能力目标:

??培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

??培养学生的计算能力,并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标:

使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

强调解题规范化,单位使用准确,养成良好的学习习惯。

教学重点:摩尔质量的概念和相关计算

教学难点:摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系

教学方法:探究式

教学过程

复习提问]什么是物质的量?什么是摩尔?它们的使用范围是属于什么?

回答]物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量,摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子,阿伏加德罗常数的近似值为 。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子,不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。

引言]既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁,那么如何通过物质的量求出物质的质量呢?也就是说1mol物质的质量到底有多大呢?我们先填写下面的表格,看是否其实可以从这些数据中得出有用的结论。

粒子符号

物质的

式量

每个粒子的质量

(g/个)

1摩尔物质含有的

粒子数(个)

1摩尔物质质量

(g)

答案]C的相对原子质量为12,1mol碳原子含有 个碳原子,1mol碳原子的质量为 。同理Fe的相对原子质量是56,1mol铁原子含 个铁原子,是56g。 的相对分子质量是98,1mol硫酸含 个硫酸分子,是98g。 的相对分子质量是18,1mol水含 个水分子,质量是18g。电子质量过于微小,因此失去或得到电子的质量可忽略不计,所以 的式量是23。1mol钠离子含有 个钠离子,是23g。 的式量为17。1mol氢氧根离子含 个氢氧根离子,是17g。

学生思考]由以上计算结果可得出什么规律?

结论]①1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。

   ②1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。

   ③1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。

(此处还其实可以用其他方法引入得出结论。例如:通过推导得出

讲解]因为任何一种原子的相对原子质量,是以12C的1/12为标准所得的比值。所以,1 mol任何原子的质量比,就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。

计算得出x=16g y=32g

[得出结论]1 mol任何原子的质量,若以克为单位,在数值上等于其相对原子质量。那么由原子构成的分子,1mol分子的质量应该在数值上等于其相对分子质量。而对于离子,由于电子的质量很小,其实可以忽略不计。因此1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。)

板书]二、摩尔质量

1.1mol物质质量

 1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位,在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。

讨论]为什么1mol任何物质质量在数值上等于该物质的式量?

分析]相对原子质量是以 质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比值。如氧的相对原子质量是16。一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是12:16,因1mol碳原子与1mol氧原子含有的原子数相等,都约为 ,所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比也应该是12:16。1mol碳原子质量是12g,那么1mol氧原子质量就是16g,同理1mol任何原子的质量就是以克为单位,数值上等于该种原子的相对原子质量。对于由分子构成的物质,由于分子是由原子构成的,相对分子质量是各种元素的相对原子质量之和,因此1mol任何分子的质量就是以克为单位,数值上等于该分子的相对分子质量。离子是通过原子失去或得到电子形成的,电子质量微小,可忽略不计,所以1mol任何离子的质量在数值上等于该离子的式量。根据以上分析得出1mol任何物质的质量,以克为单位,数值上等于该物质的式量。

投影]课堂练习

1.填写下列空白

(1) 原子质量是

(2) 分子质量是

(3) 分子质量是

(4) 离子质量是

(5) 离子质量是

(6) 质量是

[回答] 原子是64g; 分子是32g; 分子是44g; 离子为35.5g; 离子是23g; 质量为58.5g。

设问]能否说一说什么是摩尔质量?它的单位是属于什么?数值怎样确定?

讲述]我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。摩尔质量的符号是M,常用的单位为g/mol或kg/mol。

板书]2.摩尔质量

(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M。

(2)单位:g/mol或kg/mol。

(3)数值:等于物质或粒子的式量。

投影]课堂练习

2.回答下列问题

(1) 的摩尔质量是多少?

(2) 的摩尔质量是多少?

回答:(1)

  (2)

投影]课堂练习

3.下列物质各多少克?含粒子数多少个?

(1) (2)

回答:(1) 质量是1800g,含有 分子。

(2) 质量是1.7g,含

4.下列物质的物质的量是多少?含有多少个粒子?

(1)90g水 (2)56g氮气

[回答](1)90g水物质的量为5mol,含 分子

(2)56g氮气物质的'量为2mol,含 分子

设问]通过以上练习,能不能总结出物质的质量、物质的量、摩尔质量三者间的关系?

回答]物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。

 

[讲述]根据物质的质量和摩尔质量可求出物质的量,反之根据物质的量和摩尔质量也可求出物质的质量。

[板书]三、关于物质的量的计算

(-)依据

[板书]1.准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。

 2.掌握好有关物质的质量(m)、物质的量(n)和粒子数(N)之间的关系。

(二)类型

1.物质的质量、物质的量和粒子数之间的相互换算。

投影]例1 的物质的量是多少?

分析]我们其实可以通过 的相对分子质量,得知 的摩尔质量。然后利用关系式 计算出 的物质的量。

解: 的相对分子质量为98,摩尔质量为

    

答: 的物质的量为0.25mol

投影]例2 中含有 的物质的量各是多少?

分析 的电离方程式为:

  

的电离方程式中我们其实可以看出, 其实可以电离出

我们其实可以利用 的关系,首先计算出 的物质的量,然后再计算出 的物质的量。

解: 的相对分子质量为142,摩尔质量为

  

的物质的量为1mol, 的物质的量为0.5mol。

答: 中含有 的物质的量为1mol, 的物质的量为0.5mol。

讲述]通过以上例题,明确了解这类型题的步骤和方法。在今后的计算中应该注意解题规范,养成良好的学习习惯。

投影]练习1. 中,氧元素的质量是多少克?

[分析]氧元素是所有氧原子的总称。由已知条件可先求出 的物质的量,再根据如下关系: 求出氧原子的物质的量,进而求出氧元素的质量。

参考答案: 中,氧元素的质量是12.8g。

投影]练习2.含有 个分子的物质,其质量为0.7g,求该物质的相对分子质量。

[分析]根据所给粒子数和阿伏加德罗常数,首先求出物质的量,再根据已有的质量和物质的量求摩尔质量,因为物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量,所以通过求算出摩尔质量即可知道该物质的相对分子质量。

参考答案:该物质的相对分子质量是28。

[板书]2.不同物质中,某粒子数相当的计算

[投影]例3 多少克硫酸所含的分子数与3.65g 10%盐酸所含的分子数相等。

分析:要满足二者分子数相等,只要满足二者的物质的量相等即可。

解:设质量为 的硫酸所含分子数与3.65g 10%盐酸所含分子数相等。

(硫酸) (盐酸)

答:0.98克硫酸所含的分子数与3.65g 10%盐酸所含分子数相等。

讲述]解此类型题的思路是:找准不同物质间的物质的量关系,然后列方程求解。

投影]课堂检测题

中所含的 原子数与多少克 中所含的 离子个数相等?

(参考答案:

板书设计

二、摩尔质量

  1.1mol物质的质量

 1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位,在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。

  2.摩尔质量

  (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号M。

  (2)单位:g/mol或kg/mol

(3)数值:等于物质或粒子的式量

  

符号表示:

三、关于物质的量的计算

(-)依据

1.准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。

2.掌握好有关物质质量(m)、物质的量(n)和粒子数(N)之间的关系。

(二)类型

1.物质的质量,物质的量和粒子数之间的相互换算。

2.不同物质中,某粒子数相当的计算。


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