第二章《碱金属》期中复习讲义模板(第二章《碱金属》期中复习讲义教案)

时间:2022-09-11 17:20:55 教案
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第二章《碱金属》期中复习讲义

复习要求<?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

1、钠的性质和用途。

2、NaOH 、Na2CO3和Na2HCO3的重要性质和用途,混合物的计算。

3、Na2O2 性质、用途、计算

4、碱金属及其化合物的相似性和递变规律。

5、焰色反应及其操作方法。

知识规律总结

1、碱金属是一族金属元素,它们的原子结构的共同特点是次外层电子是8个(锂是2个)和最外电子层都只有1个电子,在化学反应中容易失去电子,因此,因此它们都是活泼的金属元素,它们的化学性质基本相似。例如它们的单质大多是银白色(铯略带金色)、硬度小、熔点较低、密度较小的金属,有展性,导电、导热性好。它们的单质在化学反应中呈现出很强的还原性,能与大多数非金属化合,都能与水反应生成氢氧化物与氢气;它们的氧化物对应的水化物都是强碱。

碱金属的化学性质主要是强的金属性,随着原子半径的增大而金属性增强。它们的单质都是强还原剂。

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2、随着核电荷数的增大,碱金属原子的电子层数增多,原子半径增大,最终导致原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子失电子能力逐渐增强。元素的金属性逐渐增强。按照核电荷数增大的顺序,碱金属单质的晶体中,由于原子核间距增大,内部微粒间的相互作用减弱,它们的熔点、沸点逐渐降低;碱金属单质的还原性也随核电荷数的增大而增强。它们与水、氧气等反应依次变得更加剧烈。核电荷数比钠小的'锂与氧气反应只生成普通氧化物,而钠与氧气反应一般可生成氧化物,点燃条件下可生成过氧化物;钾、铷等跟氧气反应除了生成过氧化物外,还有更复杂的氧化物。

3、碱金属和它们的化合物能使火焰呈现出不同的颜色,即呈现焰色反应。根据焰色反应所呈现的特殊颜色,其实可以判断某些金属或金属离子的存在。

思维警示

1.碱金属原子失电子变为离子时最外层一般是8个电子,但锂离子最外层只有2个电子。

2.碱金属一般都保存在煤油里,但锂的密度小于煤油而保存在液体石蜡中。

3.试剂瓶中药品取出后,一般不允许放回试剂瓶,但取用后剩余的Na、K其实可以放回原瓶。

4.碱金属单质的熔点只有锂的熔点高于100℃,其余都低于100℃。

5.碱金属中一般所述反应属化学变化,但焰色反应属于物理变化。

6.钾盐、钠盐一般都易溶于水,但KClO4微溶于水,Na2SiF6难溶于水。

7.碱金属单质硬度一般不大,都很容易用小刀切割,但锂不易用小刀切割。

8.碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾的密度比钠小。

9.碱金属单质与水反应时,碱金属一般都浮在水面上,但铷、铯跟水反应时因铷、铯的密度都比水大,不能浮在水面上而是沉入水底。

10.碱金属一般用电解熔融氯化物制取,而制取钾用钠与熔融氯化钾在850℃反应,使钾生成后气化而分离出来。

11.碱金属在氧气中燃烧时生成过氧化物,甚至超氧化物,但Li只生成Li2O。

12.碱金属都可在氯气中燃烧,钾、铷、铯能跟液溴反应,而碱金属跟碘只在加热时反应。

13.活泼金属的氧化物一般都是典型的碱性氧化物,但碱金属的过氧化物和超氧化物都不是碱性氧化物,它们跟酸反应时不仅生成盐和水,还有氧气生成。

14.碱金属的盐中,只有钾盐可作化肥,如氯化钾、硫酸钾、碳酸钾等都是钾肥。

15.钠和钾的合金在室温下呈液态,是原子反应堆的导热剂。钠也应用在电光源上,高压钠灯发出黄光射程远,透雾能力强,对道路平面的照度比高压水银灯高几倍。

16.在碱金属硫酸盐中,硫酸钠是制玻璃和造纸的重要原料,也用于染色,纺织,制水玻璃等工业上,在医药上用作缓泻剂


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第二章《碱金属》期中复习讲义教案

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