化学教案-第二节 卤族元素模板(高中化学教案-第二节卤族元素)

时间:2022-09-11 17:57:49 教案
第二节 卤族元素教学目标 知识目标:??1.掌握卤族元素性质变化规律??2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识??3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除...更多单质文档范例,欢迎关注我们网站的教案专题。

化学教案-第二节 卤族元素模板(高中化学教案-第二节卤族元素)

化学教案-第二节 卤族元素

第二节 卤族元素

教学目标

知识目标:??1.掌握卤族元素性质变化规律??2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识??3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除??4.联系生产和生活实际,通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍,了解有关卤素的现代科技发展的情况。

能力目标:??1.通过对卤素与氯气性质的比较,初步形成元素族的概念。 2.了解卤素性质随着核电荷数的增加,原子半径的增大而递变的规律。 3.提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。??4.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别,培养观察、分析能力。

情感目标:??使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性,认识量变与质变的关系。

重点和难点

卤素单质的性质与原子结构的关系;卤素单质化学性质的规律性及特殊性。

教学方法

1. 卤素的物理性质运用比较的方法

2. 通过实验对卤素单质在不同溶剂中的颜色加以验证。

3. 注意化学性质和原子结构相互联系。

4. 新课前收集氟、碘元素与人类健康的有关材料,课上交流讨论。例如:含氟牙膏使用过量好不好?人缺少碘会得病,碘的摄取是越多越好不好?最后得出结论:适量对人体有利,过量反而有害。

5. 对于选学内容海水资源的利用发动学生收集资料,共同探讨我国利用海水资源的现状以及对未来的展望。激发学生的学习兴趣。

学习方法

阅读,质疑,探究,实验验证,归纳,总结

教学过程(www.fwsir.com):

引入:前面已经学习过金属钠,利用由个别到一般的科学方法认识了碱金属性质的递变。今天我们将继续利用这种方法,学习卤素的性质。

展示:氟、氯、溴、碘、砹结构的图片,让学生找出卤素原子结构的异同点。再根据结构的特点推测性质的特点。

小结:卤素原子结构特点。

板书:第二节卤族元素

[投影]卤素的原子结构

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一、原子结构的特点

  1. 卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。

  2. 卤素原子结构的不同点是核电荷数不同,电子层数不同,原子半径不同。

展示:氟、氯、溴、碘、砹单质的图片或者部分单质的实物样品。让学生观察颜色和状态。

阅读:教材中卤素单质的物理性质的图表,得出物理性质的递变规律,把物理性质和结构联系起来,不同单质的分子吸收带不同(即吸收谱线的区域不同)。

观察:关于溴的颜色和状态要让学生观察,存放在试剂瓶中水封保存。

演示实验:碘的升华——让学生认识到碘其实可以从固体直接变为气体。利用这个性质其实可以从混合物中分离出碘。

X2

常温下

水中

四氯化碳

汽油

酒精

F2

浅黄绿色

强烈反应

反应

反应

反应

反应

Cl2

黄绿色

浅黄绿色

黄绿色

黄绿色

黄绿色

黄绿色

Br2

深红棕色

黄→橙

橙→橙红

橙→橙红

橙→橙红

橙→橙红

I2

紫黑色

深黄→褐

浅紫→紫

紫→深紫

浅紫红→紫红

棕→深棕

讲述:实际生活中的应用。例如:碘酒,此处还其实可以讲解一些生活常识:碘酒与红药水不能混用。

板书:二、物理性质(F2 I2

状态:气态 固态

颜色:浅

密度:逐渐增大

熔沸点:逐渐升高

回忆:氯气的化学性质,由氯气出发从相似性和递变性两个方面把氯气的化学性质推向全族。

讨论:得出化学性质的相似性

板书:三、化学性质(F2 I2

1.相似性:

  (1)一定条件下均可与氢气反应:H2 + X2 =2HX (特殊:H2 + I2 2HI)

  (2)Cl2、Br2、I2均可与水反应:X2 + H2O=HX+ HXO

讲述:卤族氢化物均为无色,极易溶于水,有刺激性气味,在空气中冒白雾的气体。

明确:由于前面分析了卤族元素原子结构存在差异,因此在性质上一定也有所不同。

注意:对比反应的剧烈程度,生成物的稳定性等。

板书:2. 递变性

(1)与氢气反应:

(2)与水反应:反应的剧烈程度逐渐减弱。

(3)与金属反应:

回顾:氯气和水的反应,讲述其它卤素单质与水反应的情况。

小结:卤素原子结构的异同决定了性质上的相似和递变,通过对比卤素单质与氢气、与水、与金属的反应,氧化性的强弱顺序:

引入:卤素单质间能否发生置换反应呢?我们来看看

实验:其实可以分成三组:

1.将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中,用力振荡后,再注入CCl4

振荡静置观察现象。

2.将少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶液的试管中,用力振荡后,再注入少量CCl4,振荡静置观

察现象。

3. 将少量碘水注入盛有NaCl溶液和NaBr溶液的试管中,用力振荡后,再注入少量CCl4,振荡静置

观察现象。(说明:每次完成一组实验后,要求学生记录现象,写出反应的化学方程式和离子方

程式,分析电子得失的情况,指明氧化剂和还原剂。)

讲解:氟气不能从卤化物的溶液中置换出氯、溴、碘。因为氟会首先与水剧烈反应,生成氢氟酸和氧气。但是若在熔融状态下,其实可以发生如下反应:F2 + 2NaCl(熔融)=2NaF + Cl2,说明氟的氧化性强于氯。

总结:单质氧化性的强弱顺序和离子还原性的强弱顺序。

板书:(4)卤素单质间的置换反应

  Cl2 + 2Br = 2Cl + Br2氧化性:Cl2 > Br2还原性: Br > Cl

  Cl2 + 2I = 2Cl + I2氧化性:Cl2 > I2还原性: I > Cl

  Br2 + 2I = 2Br + I2氧化性:Br2 > I2还原性: I > Br

结论:单质氧化性:

   离子还原性:

提问:请你从卤素原子结构的角度来分析为什么随着氟、氯、溴、碘的顺序,它们的非金属性依次减弱?

老师总结

过渡:卤素性质上有相似性和递变性,同时也有特殊性。

例如:氟无正价;氟气与水等溶剂剧烈反应;HF为弱酸,其它氢卤酸都是强酸;单质碘能使淀粉变蓝;溴在常温下是液态(唯一的液态非金属单质)等。

演示实验:在装有少量淀粉的`溶液的试管中,滴入几滴碘水。然后在装有少量淀粉的溶液的试管中,滴入几滴碘化钾溶液。对比现象。

板书:3. 碘遇淀粉变蓝

提问:为什么氯气其实可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝呢?还有哪些物质其实可以使之变蓝?

板书:四、含卤化合物的主要用途

1. 卤化银

实验:分别生成氯化银、溴化银、碘化银的沉淀。要求学生观察现象,写出反应的离子方程式。提示AgF是可溶的。此法其实可以用来检验卤离子。

讨论:检验卤离子的方法(结合前面的知识)。

教师小结:方法一:根据卤化银的不同颜色,使硝酸银与卤化物反应,从而检验。方法二:利用卤离子的不同还原性和卤素单质在不同溶剂中的溶解性不同,加入少量有机溶剂加以检验。

讲述:不溶性卤化银见光分解的性质及其用途。

学生交流:碘与人体健康以及预防碘缺乏病。

小结本节内容

板书设计

第二节 卤族元素

一、原子结构的特点

  1. 卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。

  2. 卤素原子结构的不同点是核电荷数不同,电子层数不同,原子半径不同。

二、物理性质

  状态:气态 固态

  颜色:浅

  密度:逐渐增大

  熔沸点:逐渐升高

三、化学性质

1.相似性:

  (1)一定条件下均可与氢气反应:H2 + X2 =2HX (特殊:H2 + I2 2HI)

  (2)Cl2、Br2、I2均可与水反应:X2 + H2O=HX+ HXO

2. 递变性

(1)与金属反应:氟(F2)其实可以与所有的金属反应;氯(Cl2)其实可以与绝大多数金属反应;溴、碘也其实可以与大多数金属反应。例如:2Fe+3Cl2 2FeCl3 而2Fe+3I2 2FeI2

(2)与氢气反应:反应条件由易到难;反应程度由剧烈变为缓慢;卤化氢的稳定性逐渐减弱。

(3)与水反应:氟特殊,氯、溴、碘相似。反应的剧烈程度逐渐减弱。

(4)卤素单质间的置换反应

  Cl2 + 2Br = 2Cl + Br2

氧化性:Cl2 > Br2  还原性: Br-> Cl-

  Cl2 + 2I = 2Cl + I2

氧化性:Cl2 > I2  还原性: I- > Cl-

  Br2 + 2I = 2Br + I2

氧化性:Br2 > I2  还原性: I > Br

结论:单质氧化性:

   离子还原性:

3. 碘遇淀粉变蓝

四、含卤化合物的主要用途

  1. 卤化银 X + Ag =AgX↓(X为Cl、Br、I)具有感光性、人工降雨。

  卤离子检验:硝酸银溶液和稀硝酸

  2. 碘化合物的主要用途


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