镁、铝及其化合物模板(高考化学一轮复习 镁铝及其化合物)

时间:2022-09-11 20:48:30 教案
一、金属晶体的结构和性质1、金属原子结构如何决定金属键?2、金属键如何影响金属的物理共性和差异性?讲解:1、 金属原子半径大 金属离子 易失去电子 离子键最外层...更多金属文档范例,欢迎关注我们网站的教案专题。

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镁、铝及其化合物

一、金属晶体的结构和性质<?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

1、金属原子结构如何决定金属键?

2、金属键如何影响金属的物理共性和差异性?

讲解:

1、 <?xml:namespace prefix = v ns = "urn:schemas-microsoft-com:vml" />金属原子半径大 金属离子

易失去电子 离子键

最外层电子数少 自由电子

2、 延展性——金属原子层间相对滑动,由于金属键作用而不断裂

物理共性 导电性——在外电场作用下,电子发生定向移动,形成电流

导热性——受热时,电子加快运动和碰撞,通过碰撞传热

差异性:熔沸点不同——金属键强弱不同——原子核对电子吸引不同

原子半径不同

二、镁、铝及其化合物

1、镁和铝的结构与性质的'差异性主要体现在哪些方面?(两性)

2、有关镁在空气中燃烧产物的问题。

3、有关铝、氧化铝、氢氧化铝与酸、碱反应及铝盐和偏铝酸盐的相互转化

4、离子共存问题

5、硬水软化问题

[例题1]:已知Mg3N2是黄绿色固体,极易与水反应,MgO和Mg(OH)2都是白色固体。

(1) Mg在空气中燃烧有哪些物质生成?以何者为主?你是如何判断的?

(2) 1molMg在干燥的空气中燃烧完全,生成物的质量 40克(填>、<或=)

(3) *镁在空气中燃烧有时有白烟生成,下雨天更明显,何故?(会考不要求)

解答:(1)以MgO为主,由实验观察所得:白色固体粉末

(2) Mg —— MgO Mg ——1/3 Mg3N2

24 40 24 100/3〈 40 所以小于40克

*(3)水解原因: Mg3N2 + H-O-H Mg(OH)2 + NH3

[例题2]:(1)Al3+ : 反应生成AlO2-

AlO2- : 反应生成Al3+

(2)下列图象表示的是Al(OH)3、Al3+盐、AlO2-盐、酸、碱

(纵坐标表示沉淀量)

解答:(1)复习量的关系

OH-

Al(OH)3

3OH-

4OH-

4H+

Al3+盐 AlO2-

H+

3H+

Al(OH)3


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