硫酸工业模板(硫酸的工业制备)

时间:2022-09-11 21:03:22 教案
针对性测试题一、选择题1.“绿色化学”(Green Chemistry)的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料,最大限度地节约能源,在化工生产各个环节都实现净...更多的是文档范例,欢迎关注我们网站的教案专题。

硫酸工业模板(硫酸的工业制备)

硫酸工业

针对性测试题<?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

一、选择题

1.“绿色化学”(Green Chemistry)的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料,最大限度地节约能源,在化工生产各个环节都实现净化和无污染的反应途径。下列各项属于“绿色化学”的是( )

A.处理废弃物 B.治理污染点 C.减少有毒物质 D.杜绝污染源

2.大气污染是环境污染的一个重要方面,常见的大气污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化,或与环境中的其它物质发生反应,生成新的污染物。如2NO + O2=2NO2,则NO就是二次污染物,由NO2导致的污染就是NO的二次污染。下列物质①SO2 ②NO ③NO2 ④HCl ⑤CO2不易导致二次污染的是( )。

A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.④⑤ D.只有④

3.对于可逆反应2SO2(g)+O2(g) <?xml:namespace prefix = v ns = "urn:schemas-microsoft-com:vml" />2SO3(g) ,ΔH= -98.3kJ/mol。下列说法中正确的是( )。

A.达到平衡时,反应物和生成物的浓度一定相等

B.达到平衡时,反应物和生成物的物质的量保持不变

C.加入催化剂,其实可以提高SO2的转化率

D.升高温度,其实可以提高SO2的转化率

4.在容积相等的甲乙两个密闭容器中,分别都充入2mol SO2和1mol O2,使它们在相同温度下发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。设在反应过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,达到平衡后,如甲容器中SO2的转化率为25%,则乙容器中SO2的转化率其实我们应当是( )。

A.25% B.< 25% C.>25% D.无法判断

5.接触法制硫酸生产过程中,假如进入接触室的原料气为100m3,反应后体积减少为92m3,已知原料气中SO2、O2、N2的体积比为20:15:65,则SO2的`转化率为( )。

A.90% B.80% C.70% D.60%

6.在一定条件下,某密闭容器发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) , H= -98.3kJ/mol,反应达到平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比为3:2:5,保持其它条件不变,升温后重新达到平衡,SO3、O2的物质的量分别为2α mol和α mol,则此时容器内SO2的物质的量应为( )。

A. mol B. mol C. mol D. mol

二、填空题

7.硫酸工业常用 收SO3,是为了避免 ;在生产过程中为了提高原料的利用率,常用

8.冶金工业上为降低硫的氧化物对空气的污染,常用CO在500℃、铝矾土催化下还原SO2,处理烟道废弃回收硫,写出该反应的化学方程式

9.以下可逆反应中,达到平衡后,通过升高温度可提高反应物转化率的是 ;通过增大压强可提高反应物转化率的是 ;改变压强,转化率不变的是

①A(s)+B(g) C(g), ΔH < 0;

②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g), ΔH < 0;

③2NO2(g) 2NO(g) +O2(g),ΔH > 0;

④2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,ΔH < 0。

⑤CO(g)+NO2(g) CO2(g) +NO(g),ΔH < 0;

三、计算题

10.以黄铁矿为原料,用接触法制硫酸。黄铁矿煅烧时FeS2的利用率为90%,SO2的转化率为95%,SO3吸收为H2SO4时的损耗率为2%,。现有含70% FeS2的黄铁矿1 t,可生产98%的硫酸多少t?

11.某化工厂硫酸车间,为使硫充分燃烧,且在下一步催化氧化时不再补充空气,要求燃烧后混合气体中含氧气的体积分数为11%。若空气中氧气的体积分数为21%,且不考虑各生产阶段的物料损失。问该厂生产100 t 98%的硫酸需要消耗标准状况下空气多少m3

第五单元 硫酸工业答案

点燃

第一节 接触法制硫酸(一)

催化剂

煅烧

1.B 2.D 3.CD 4.硫铁矿(或硫)、空气,S(g)+O2 (g)=SO2(g) 、

Δ

4FeS2(s)+11O2(g) =2Fe2O3(g)+8SO2(g)、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)、

SO3(g)+H2O(l)­ = H2SO4(l);

5.2FeSO4•7H2O =Fe2O3+SO2↑+SO3↑+H2O,SO3+H2O­ = H2SO4

第二节 接触法制硫酸(二)

1.A 2.0.806 t 3.78.4 t 4.6.88×107Kj 。

Δ

第三节 关于硫酸工业综合经济效益的讨论

1.B 2.A 3.C 4.2CaO+2SO2+O2 = CaSO4 5.4062.5万吨,298.6万吨。

针对性性测试题

一、1.D 2.C 3.B 4.C 5.B 6.B

二、7.98.3%的浓H2SO4,形成酸雾,阻碍SO3的吸收,粉碎的黄铁矿、过量的空气。

8.2CO + SO2 2CO2 +S 9.③,②④,①⑤。

三、10. 0.978 t 11.224000 m3


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