铁化合物和亚铁化合物间相互转变模板(【铁化合物和亚铁化合物间相互转变】亚铁离子与铁氰化钾)

时间:2022-09-11 21:56:44 教案
【教学目标】知识技能:使学生初步理解、掌握铁化合物和亚铁化合物之间相互转变的规律及其条件;巩固、加深对氧化还原反应的认识。能力培养:提高书写化学用语的能力和实验...更多化合物文档范例,欢迎关注我们网站的教案专题。

铁化合物和亚铁化合物间相互转变模板(【铁化合物和亚铁化合物间相互转变】亚铁离子与铁氰化钾)

铁化合物和亚铁化合物间相互转变

【教学目标】<?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

知识技能:使学生初步理解、掌握铁化合物和亚铁化合物之间相互转变的规律及其条件;巩固、加深对氧化还原反应的认识。

能力培养:提高书写化学用语的能力和实验设计能力。

科学思想:对学生进行事物间相互转化及转化条件等辩证唯物主义观点的教育。

科学品质:培养学生严谨求实,认真细致的科学精神,使学生学习化学的兴趣和积极性得到进一步发展。

科学方法:通过实验设计和实验操作,进行“实验方法”这一自然科学方法的指导。

【教学重点】

铁化合物和亚铁化合物间的相互转变及转变条件

【教学难点】。

铁化合物和亚铁化合物间的相互转变及转变条件

【教学过程】

教 师 活 动

学 生 活 动

引入

上节课我们学习了铁的化合物和Fe<?xml:namespace prefix = v ns = "urn:schemas-microsoft-com:vml" /> 的检验,首先请一名同学到前边演示制取Fe(OH)2的实验。要求是:辚做实验边告诉大家做这个实验的操作技巧及原因,说明实验现象,写出反应的化学方程式。

一学生演示操作。

注意滴管的尖嘴部位要伸入到FeSO4溶液中加入NaOH溶液。

原因是:防止二价铁被氧化。

实验现象:产生白色沉淀后变灰绿色,最后变红褐色。

反应的化学方程式:

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

提问

通过这个实验你认为亚铁化合物具有什么性质?

亚铁化合物不稳定,在空气中很容易被氧化,转化成+3价铁的化合物。

讲述

+2价铁的化合物,在一定条件下可转化生成+3价铁的化合物,同样在另一定条件下+3价铁的化合物也可转化成+2价铁的化合物,这就是我们这节课讨论学习的问题。

思考,明确学习目的。

板书

设问

一、亚铁化合物转变成铁化合物

1.亚铁化合物除外还有哪些?

2.+2价铁转变成+3价铁它本身应具有什么性质?

3.实现+2价铁转变成+3价铁应具备什么外因条件?

4.请总结一下到目前为止学习的知识中有哪些较强的氧化剂。

思考、讨论、回答:

FeCl2、FeSO4、FeBr2、Fe(NO3)2、FeO、FeS等。

+2价铁易失去一个电子,具有还原性。

应有氧化剂的参加,即与氧化剂发生氧化还原反应。

F2、Cl2、Br2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4(H )溶液等。

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失电子与氧化剂反应

板书

小结

+2 +3

Fe Fe

氧化剂:Cl2、Br2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4(H )溶液、K2Cr2O7溶液等。

归纳、理解、记忆。

教 师 活 动

学 生 活 动

讲述

请你们设计可行的实验方案来实现上述转化,分小组讨论后,选出代表到前边谈你们小组的设计方案、步骤,可能发生的现象,写出反应的化学方程式和离子方程式。

实验设计的原则:

1.可行性的原则

2.操作简便

3.现象明显

(确认 转化成

同学讨论、设计方案。同学代表谈方案、现象,书写化学方程式和离子方程式:

6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3

2Fe +Br2=2Fe +2Br

6FeSO4+3Cl2=2Fe2(SO4)3+2FeCl3

2 +2Cl

10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=

5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O

10Fe +2MnO4 +16H =10Fe

+2Mn +8H2O

用KSCN溶液确认 转化成

一位同学操作:

①先滴入KSCN溶液 不变色

②再滴加Cl2水 变红

讲述

各组的`实验设计都较好,我们对上述设计进行实际操作(时间关系,做两个实验)。

提醒注意:

1.实验的基本操作要规范

2.药品滴加顺序

3.全体同学要认真观察现象,同时也要观察他们的操作,对做实验同学的操作给予评定。

FeSO4溶液

第二名同学操作:

①先滴入FeCl2溶液,

紫色褪去。

②再滴加KSCN溶液

变红色。

KMnO4(H )溶液

评价

全体同学对实验操作进行评价。

肯定成绩,指出不足。

小结

展示

启发

我们通过实验,证明在强氧化剂的作用下, 转化成

一瓶长期放置的出现红褐色浑浊的FeSO4溶液。

想想是属于什么原因使溶液变质?红褐色浑浊是属于什么?试着写出反应的离子方程式。

同学间讨论分析:

被空气中的氧气氧化,一名同学到黑板上书写离子方程式:

12Fe +3O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Fe

设问

+2价铁可转化成+3价铁,那+3价铁能不能转化成+2价铁呢?

思考。

板书

设问

二、铁化合物转变成亚铁化合物

1. 转化成 应具备什么条件?

2.请总结你们学习的物质中哪些是常见的还原剂?

要与还原剂反应,说明 具有氧化性。

H2S、HI、S 、I 及活泼金属等。

得电子与还原剂反应

小结

常见的还原剂:H2S、HI、S 、I 、SO2;金属Mg、Al、Zn、Cu等。

知识条理化、理解、记忆。

教 师 活 动

学 生 活 动

讲述

下面请同学们写出FeCl3与不同还原剂反应的化学方程式,并分析会有什么现象发生。一名同学到黑板写,并同时分析产物。

边分析边书写;

H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl

2KI+2FeCl3=2FeCl2+I2+2KCl

设问

怎样实现上述变化,现象明显而又确实证明 转化成 呢?请同学们讨论设计实验,最后用实验证明。

同学们讨论后选取出代表谈设计方案,然后分别做实验:

1 ①先滴入KSCN溶液,

变血红色

②再滴加H2S溶液红色消失

有淡黄色沉淀生成 FeCl3

2.①先滴入KI溶液

红色消失

②再加CCl4,振荡、

静置,CCl4层呈紫色。

FeCl2

小结

展示

启发

实验证明在还原剂的作用下 转化成

一块铜线路版

我们知道单质铜不能被一般的酸、碱等腐蚀,但在工业上铜印刷线路版是用溶液把铜溶解的,你能解释原因吗?请写出这个反应的离子方程式。

具有氧化性, 氧化了单质铜。

2Fe + Cu=2Fe +2Cu

设问

1.从氧化还原反应的规律分析,这个反应说明了什么问题?

2.在金属离子活动性顺序中,Fe 应排在什么位置?

说明:Fe 的氧化性比Cu 的氧化性强。

氧化性:Fe >Cu

Fe 应排在Cu 的后面……

Zn 、…

设问

足量的Zn粉与FeCl3溶液反应有什么现象?请写出反应的化学方程式。

请同学到前边实验操作。

Zn+2 Fe =Zn +2 Fe

溶液由黄色变浅绿色。

Zn粉过量:

Zn+ Fe = Zn +Fe

溶液由浅绿色变成无色。

设疑

这个反应及实验说明了什么问题?

对于FeCl3溶液要具体问题具体分析,活泼的金属MgAlZn等与Fe 反应,Fe 被还原成Fe 还是Fe,要看还原剂的量。

还原剂

氧化剂

总结

请同学们回忆总结一下,我们这节课学习、讨论了哪些问题?

具有还原性, 具有较强的氧化性。

1. 的转化

2. 与活泼金属反应时,还有用量问题。

3.Fe 的氧化性比Cu 的氧化性强。

作业

课本第47页,第2、6题。

【随堂检测】

1.如何使部分变质的FeSO4溶液转变成纯净的FeSO4溶液?

2.在含xmolFeCl3,ymolCuCl2的水溶液中插入一块铁片,充分反应后,称量铁片。(1)若铁片质量与插入前相等,则x∶y=___________;(2)若铁片质量比插入前大,则x∶y=___________;(3)若铁片质量比插入前小,则x∶y=___________。

【检测答案】

1.加入还原剂铁2Fe +Fe=3 Fe

2.(1)2∶7(2)小于2∶7(3)大于2∶7


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