几种常见的酸:盐酸 —— 初中化学第一册教案模板(精品初中化学 第10单元课题1 常见的酸和碱教案 教案)

时间:2022-09-12 03:40:23 教案
教学目标知识目标:通过实验的观察与分析,了解盐酸的物理性质和用途,初步掌握盐酸的化学性质,理解复分解反应,了解石蕊试液,酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色...更多溶液文档范例,欢迎关注我们网站的教案专题。

几种常见的酸:盐酸 —— 初中化学第一册教案模板(精品初中化学 第10单元课题1 常见的酸和碱教案  教案)

几种常见的酸:盐酸 —— 初中化学第一册教案

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教学目标

知识目标:通过实验的观察与分析,了解盐酸的物理性质和用途,初步掌握盐酸的化学性质,理解复分解反应,了解石蕊试液,酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。

能力目标:培养学生观察能力、分析归纳能力和实验基本操作能力。

情感目标:对学生进行科学态度、科学的学习方法的教育。

重点难点

重点:盐酸的化学性质,复分解反应的概念,指示剂在酸碱溶液里的颜色变化。

难点:有关盐酸化学性质的化学方程式。

教学方法

实验探讨法

教学用具

仪器:试管、滴管、镊子、试管夹、酒精灯(附火柴)等。

药品:锌粒、镁条、新制氢氧化铜、碳酸钙粉末、氧化铜、酚酞试液、石蕊试液、浓盐酸、工业盐酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸。

其它:铁钉、锈铁钉。

教学过程

老师活动

学生活动

教学意图

[复习提问]我们已学过了酸、碱、盐的概念,想一想什么是酸?你知道生产和科学实验中重要的“三酸”指的是属于什么吗?

回忆上节内容,注意力集中在酸上,思考并回答。

引起回忆,为进入本节学习做准备。

[复习提问]今天我们学习盐酸,你知道认识一种物质一般从哪些方面入手吗?

明确学习内容,思考、总结以往认识物质的一般方法,回答问题。

明确学习任务,明确研究方法。

[演示实验]盐酸的物理性质。

课本P154(实验8-5)

带着问题观察实验,正确闻气味

从感性上认识盐酸。

[指导阅读]指导学生看书P154

阅读教材,总结盐酸的物理性质。

培养学生的自学能力。

[板书]一、盐酸

1、物理性质

识记物理性质的有关内容。

了解盐酸的物理性质。

[投影]课堂练习(见附1)

做练习一

巩固、识记盐酸的物理性质。

[过渡]下面我们用实验的方法探讨盐酸有哪些化学性质

思考

转移注意,激疑探索。

[演示实验]氢氧化钠溶液与酚酞、石蕊试液的反应

[学生实验]指导学生做实验

盐酸与石蕊试液、酚酞试液反应,课本P155(实验8-6),记录实验现象。

实验探索,培养学生的实验操作能力,观察、记录能力。

[板书]2、化学性质

(1)盐酸与酸碱指示剂作用

总结实验,并对实验现象加深记忆。

培养学生归纳、总结及表达能力。

[演示实验]演示锌与盐酸的反应

盐酸和生锈铁钉的反应

实验探索,培养学生的实验操作能力、观察记录能力。

[分析讨论]指导学生描述实验现象及书写化学方程式。

[板书](2)盐酸+金属→盐+氢气

(2)盐酸+金属氧化物→盐+水

分析反应物、生成物类别,总结盐酸与活泼金属、金属氧化物的反应规律。

培养学生分析总结、应用实验的能力。

[投影]课堂练习二,指导学生做练习二

做练习二

巩固所学知识

[演示实验]在氢氧化钠溶液中加酚酞试液,然后滴入盐酸

在食盐水、盐酸中滴加硝酸银溶液

[讲解]可应用上述反应检验HC1(及可溶性盐酸)。试剂:AgNo3溶液和稀硝酸。

现象:产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

[板书](4)盐酸+碱→盐+水

(5)盐酸与硝酸银溶液反应

观察现象,总结酸与碱反应规律,思考氢氧化铝与盐酸反应的方程式

写出食盐水、盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式

培养学生分析总结的能力,使学生理解反应的规律,并为复分解反应概念打基础。

[投影]课堂练习三(见附3)

指导学生做练习三

做练习三

加深对盐酸化性的理解。

[问题讨论]根据盐酸的以上性质,分析推断它有哪些用途,并指导学生阅读教材。

思考、阅读课本,总结盐酸的用途,并加深记忆。

强化性质决定用途等的化学思想,培养学生的自学能力。

[问题讨论]在盐酸性质(4)、(5)中的化学反应属于我们学过的基本反应类型吗?

思考、对比得出这些反应的特点:反应物及生成物都是化合物;反应规律是两种化合物互相交换成分。

培养学生分析、归纳、综合、概括的能力。

[板书]3、复分解反应

识记定义,判断上述哪些反应是复分解反应。

初步理解复分解反应。

[投影]随堂检测题(见附5)

做检测题

了解是否达到本节教学目标

板书计划:

一、盐酸

1、物理性质:无色液体,刺激性气味 有挥发性

2、化学性质:

(1)与指示剂作用

(2)盐酸+金属→盐+氢气

(3)盐酸+金属氧化物→盐+水

(4)盐酸+碱→盐+水

(5)与硝酸银溶液反应 现象:产生白色沉淀

检验盐酸或可溶性盐酸盐的方法:加入硝酸银溶液和稀硝酸

3、盐酸的用途:帮助消化,除锈

4、复分解反应:

附1:课堂练习一

1、 盐酸是______的'水溶液,纯净的盐酸是_____色______气味的_____体,浓盐酸_____腐蚀性,有______性,挥发出来的氯化氢遇水蒸气形成_______。

附2:课堂练习二

2、 如何鉴别失去标签的氢氧化钠溶液和盐酸这两瓶溶液?

3、 在一支试管中放入一个生锈的铁钉,并加入过量稀盐酸使之反应,溶液颜色有变化且有无色气体生成,或用化学方程式解释。

附3:课堂练习三

4、 下列物质玫盐酸反应生成白色沉淀的是( )

A Fe B CuO C NaOH溶液 D AgNO3溶液

5、 在人的胃液中含有少量盐酸有助消化,若胃酸过多会吐酸水,可用来治胃酸过多的药物中主要含有( )

A ZnSO4 B NaCL C Al(OH)3 D AgNO3

6、 下列物质和盐酸反应生成黄色溶液的是( )

A Fe B MgO C Cu(OH)2 D Fe2O3

附4:随堂检测

1、 盐酸能使紫色的石蕊试液变______,无色的酚酞试液_____色。

2、 完成下列化学方程式,并注明(1)和(4)反应的基本反应类型:

(1) HCl+_____——FeCl2+_______

(2) HCl+_____——FeCl3+_______

(3) HCl+_____——CuCl2+_______

(4) HCl+_____——AgCl+_______


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