第二节 钠的化合物模板(《钠化合物》说课稿)

时间:2022-09-12 06:57:24 教案
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第二节 钠的化合物

1.氧化钠和过氧化钠<?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

在组成上两者都属于钠的氧化物,但因含氧量不同,在结构、性质上存在差异,现将两者比较见下表。

氧化钠

过氧化钠

色、态

化学式

电子式

氧元素的化合价

稳定性

与H2O反应的方程式

与CO2反应的方程式

氧化性、漂白性

用途

2.钠的重要化合物

(1)硫酸钠Na2S04

Na2S04·10H20,俗名:芒硝。在玻璃、造纸、纺织、染色、制水玻璃等工业上广泛应用,医药上用作缓泻剂,其在自然界中主要分布在盐湖及海水中。

(2)氢氧化钠

氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。强碱,具有碱的通性。

工业制法:

2NaCl+2H20<?xml:namespace prefix = v ns = "urn:schemas-microsoft-com:vml" /> NaOH+C12↑+H2

Na2C03十Ca(OH)2=GaC03↓+2NaOH

(3)碳酸钠与碳酸氢钠

碳酸钠

碳酸氢钠

俗名

色、态

水溶性

热稳定性

水解程度

与盐酸反应

与碱反应(Ca(OH)2

与CaCl2溶液反应

与Al2(SO4)3溶液反应

相互转化

主要用途

广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业,生活中的洗涤剂

发酵粉、医疗上中和胃酸过多

〖小结〗

难点点拨

1.过氧化钠与水、酸反应都是过氧化钠和H+反应生成过氧化氢(H2O2)和钠离子,H202分解成H20和O2

2.碳酸氢钠和碳酸钠的制法

(1)制取NaHC03的方法

①减压低温蒸干NaHC03溶液。NaHC03遇热易分解,其水溶液加热更易分解,所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHC03晶体。

②往饱和Na2CO3 溶液中通入C02,过滤得到晶体。

Na2C03+C02+H20=2NaHC03

(2)制取N%C03的方法

往饱和食盐水中依次通人足量的NH3、C02(氨碱法),利用NaHC03的溶解性小于NH4HG03的溶解性原理,使NaHC03从溶液中析出(依次通人C02、NH3至饱和行吗?):

NH3+H20+C02=NH4HC03

NH4HCO3 +NaCl=NaHC03↓+NH4Cl[(制纯碱的

2NaHC03?Na2CO3 +C02↑+H20 (工业方法)

例1 (全国高考题)向碳酸钠的溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:(A)逐渐减小;(B)逐渐增大;(C)先逐渐增大,而后减小;(D)先逐渐减小,而后增大。你的选择是:____________(填正确选项的.标号)试用化学方程式和简要文字表述其理由。

[解析] 首先,因为Na2CO3 =2Na++CO32-,CO32-+H+=HCO3-,所以溶液中HCO3-的浓度逐渐增大,而后,因为HCO3-+H+=H2CO3 = CO2↑+H20,所以溶液中HCO3-减小。

[答案] C

例2 某干燥粉末可能由Na2O 、Na202、Na2C03、 NaHC03、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 ( )

A.粉末中一定有Na20、Na202、NaHC03

B.粉末中一定不含有Na2C03和NaCl

C粉末中一定不含有Na20和NaCl

D.无法肯定粉末里是否含有Na2C03和NaCl

[解析] 与盐酸反应产生气体的物质可能为Na202 (生成O2)、Na2C03和NaHC03(生成C02),气体X通过 NaOH溶液后体积缩小(而不是气体全部消失),说明X由02和C02组成,原粉末中Na202、Na2C03和NaHC03至少有一种一定存在。将原混合粉末加热,有气体放出,说明混合物中一定有NaHC03,但NaHC03受热分解会使混合粉末质量减少,而实际剩余固体的质量却增加了,原因只能是发生了反应:2Na20+02=2Na202。综上分析,混合物中一定有Na20、Na2O2、NaHC03,无法确定混合物中是否有Na2C03和NaCl。答案为A、D。


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